К химическому учению о составе вещества относятся положения о том, что …
- ✓ если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как небольшие целые числа
- ✓ каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же элементов с одним и тем же отношением их масс
М.В. Ломоносов в работе «Элементы математической химии» (1741) сформулировал основные положения атомно-молекулярного учения:
1) все вещества состоят из «корпускул» (= молекул), которые строятся из «элементов» (= атомов);
2) молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ – из разных;
3) молекулы и атомы находятся в безостановочном и беспорядочном тепловом движении.
В 1803 г. Д. Дальтон формулирует закон кратных отношений как эмпирическое обобщение результатов своих опытов: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как небольшие целые числа. В 1808 г. Ж.Л. Пруст открыл закон постоянства состава, который гласит: каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же элементов с одним и тем же отношением их масс.
1) все вещества состоят из «корпускул» (= молекул), которые строятся из «элементов» (= атомов);
2) молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ – из разных;
3) молекулы и атомы находятся в безостановочном и беспорядочном тепловом движении.
В 1803 г. Д. Дальтон формулирует закон кратных отношений как эмпирическое обобщение результатов своих опытов: если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из них, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как небольшие целые числа. В 1808 г. Ж.Л. Пруст открыл закон постоянства состава, который гласит: каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же элементов с одним и тем же отношением их масс.
